PH計測量原理

文章出處：煜凡發表時間：2017-01-18 瀏覽數：28

PH計是一種常用的儀器設備，主要用于測量液體中的氫離子濃度，得出酸性、中性還是堿性的數值。主要應用于環保、污水處理、醫藥、化工等領域。pH計的全量程為0～14pH，pH=7為中性，pH＜7為酸性，pH值接近0為強酸性，pH＞7為堿性，pH值接近14為強堿性。

上圖所示的是普通PH計的原理和結構，目前pH計上配套使用的電極大多數采用復合電極，復合電極也就是我們所說的指示電極和參比電極。將待測液體氫離子活性作為兩根電極之間產生的電位差，通過變送器得到傳輸信號。成為基準的電極被稱為玻璃電極，從外觀來看與玻璃試管相似。但是前端為特殊玻璃制成的數十微米的薄膜玻璃，內置有內部緩沖液和內部電極。內部電極與待測液體之間有玻璃薄膜，基本上是絕緣狀態。另一端的電極成為比較電極（或參比電極），結構與玻璃電極類似，但前段那有液接界，內部液體與待測液體通過縫隙接觸，液接界形態多樣，包括玻璃纖維形、小孔形、陶瓷形、套管形等，根據具體用途進行選擇。

測量液的氫離子活性會使玻璃電極的薄膜玻璃兩側之間產生電位差，玻璃電極的薄膜玻璃內側電位經過內部緩沖液，通過內電極導出；而接液的外側電位經過待測液體-參比電極液接界-內部液體，通過參比電極的內部電極導出。兩電極的內部電極與內部液體之間產生的電位，大體相互抵消，所以能測量薄膜玻璃兩側的電位。

理論上，0～7～14pH的發生電位差在25℃時為414mV～0～-414mV左右。在能斯特方程式中，電位差大約會變化-59 mV，但實際上1pH的變化大約會變化-58 mV，此外對于強酸性與強堿性，由于玻璃膜的材質以及液體的種類不同，會產生誤差。pH計的校正使用符合JIS標準的pH標準液。pH標準液包括草酸鹽、鈦酸鹽、中性磷酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽、碳酸鹽。

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